Estudo de Dinâmica Molecular da Reação do Intermediário Criegee CH2OO com o NO2 sob Efeito da Temperatura
Resumo
Neste trabalho foram realizadas simulações computacionais da interação do intermediário Criegee CH2OO com o NO2, utilizando o modelo teórico da Dinâmica Molecular de Car-Parrinello, em temperaturas de 100 K, 300 K e 500 K. Através dos resultados obtidos, para as três temperaturas, foi possível observar a formação de novas moléculas. Os produtos são estáveis e diferentes, para cada temperatura, o que está diretamente associado ao efeito desta. Os comprimentos de ligação foram avaliados em termos do tempo médio de residência e demonstraram a formação das novas ligações.
Referências
1. Silva, R. W. C.; Paula, B. L. Causa do aquecimento global: antropogênica versus natural. Terra e Didática. 2009, 5(1):42-49
2. Su, Y-T.; Huang Y-H.; Witek, H. A.; Lee, Y-P. Infrared Absorption Spectrum of the Simplest Criegee Intermediate CH2OO. Science. 2013, 340, 6129, 174-176.
3. Su Y-T, LIN, H-Y.; Putikam, R.; Matsui, H.; Lin, M. C.; Lee, Y-P. Extremely rapid self-reaction of the simplest Criegee intermediate CH2OO and its implications in atmospheric chemistry. Nature Chemistry. 2014, 6, 477 – 483.
4. Stone, D.; Blitz, M.; Daubney, L.; Howes, N. U. M.; SEAKINS, P. Kinetics of CH2OO reactions with SO2, NO2, NO, H2O and CH3CHO as a function of pressure. Phys.Chem.Chem.Phys. 2014, 16, 1139.
5. Mauldin III, R. L. et al. A new atmospherically relevant oxidant of sulphur dioxide. Nature. 2012, 488, 193–196.
6. Welz, O.; Savee J. D.; Osborn D. L.; Vasu S. S.; Percival C. J.; Shallcross D. E.; Taatjes, C. A.; Direct Kinetic Measurements of Criegee Intermediate (CH2OO) Formed by Reaction of CH2I with O2. Science. 2012, 335, 204–207.
7. Finlayson-Pitts, B. J.; Pitts, J. N. Tropospheric Air Pollution: Ozone, Airborne Toxics, Polycyclic Aromatic Hydrocarbons, and Particles. Science. 1997, 276, 1045.
8. Santos, F. A. Estudo teórico das reações do intermediário Criegee - óxido de formaldeído (CH2OO) - com o dióxido de enxofre e com a água utilizando a Dinâmica Molecular de Car-Parrinello. Dissertação de mestrado. 2014, 170.
9. Criegee, R. Mechanism of Ozonolysis. Angewandte Chemie International Edition in English. Wiley. 1975, 14, 11, 745-752.
10. Vereecken, L.; Lifting the Veil on an Old Mystery. Science. 2013, 340, 154.
11. Raupp, D.; Serrano, A.; Martins, T. L. C. A evolução da química computacional e sua contribuição para a educação em Química. Revista Liberato. 2008, 9, 12, 13-22.
12. Pascutti, P. G. Introdução à Modelagem e Dinâmica Molecular, IBCCF, UFRJ. 2002, 1, 1-38.
13. Lewars, E. G. Computational Chemistry: Introduction to the Theory and Applications of Molecular and Quantum Mechanics. 2º. ed. Springer Science+Business Media, BV: New York, 2011.
14. Marx, D.; Hutter, J. Ab Initio Molecular Dynamics: Basics Theory and Advanceds Methods. Cambridge University Press: New York, 2009.
15. Car, R.; Parrinello, M. Unified Approach for Molecular Dynamics and Density-Functional Theory. Physical Review Letters. 1985, 55, 2471.
16. Kirkpatrick, S.; Gelett, C. D.; Vecchi, M. P. Optimization by Simulated Annealing. Science. 1983, 220, 671.
17. Payne, M. C.; Teter, M. P.; Allan, D. C.; Arias, T. A.; Joannopoulos, J. D. Iterative Minimization Techniques for Ab Initio Total Energy Calculations Molecular Dynamics and Conjugate Gradients. Reviews of Modern Physics. 1992, 64, 1045.
18. Szabo, A.; Ostlund, N. S. Modern Quantum Chemistry: Introduction to Advanced Electronic Structure Theory, 1996.
19. Nosé, S.; A molecular dynamics method for simulations in the canonical ensemble. J. Mol. Phys. 1984, 52, 255.
20. Nosé, S.; A unified formulation of the constant temperature molecular dynamics methods. J. Chem. Phys. 1984, 81, 511.
21. Blöchl, P. E.; P, M. Adiabaticity in First-Principle Molecular Dynamics. Physical Review B. 1992, 45, 9413.
22. Chang, R. Química. McGraw-Hil. 5ª. Ed. 1994.
